催化剂是一种物质，能够加速化学反应的速率，而不被消耗或改变。它们通过提供新的反应路径或降低活化能，使反应更容易发生。

催化剂的加速作用可以通过以下几个方面来解释：

1. 提供新的反应路径：催化剂可以与反应物发生化学反应，形成中间产物。这些中间产物在催化剂的作用下，可以更容易地转变成最终产物。催化剂提供的反应路径通常具有更低的能垒，使反应更容易发生。

2. 降低活化能：活化能是反应必须克服的能量障碍。催化剂可以通过与反应物分子相互作用，降低反应物的能量状态，从而降低反应所需的活化能。这使得反应更容易发生，因为反应物更容易达到足够的能量来克服能量障碍。

3. 提供反应表面：催化剂通常具有较大的表面积，从而提供了更多的反应场所。反应物能够吸附在催化剂的表面上，使反应更容易发生。此外，催化剂表面上的活性位点能够与反应物发生特定的化学反应，进一步促进反应的进行。

4. 改变反应的反应机理：催化剂可以改变反应的反应机理，使其更容易进行。例如，催化剂可以引入新的中间产物，改变反应的步骤顺序，或者改变反应物和产物的相互作用方式。这些改变可以导致更快的反应速率。

总之，催化剂通过提供新的反应路径、降低活化能、提供反应表面和改变反应机理等方式加快反应速率。它们在许多工业和生物化学反应中发挥着重要的作用，提高了反应的效率和产量。